Care este diferența dintre legătura ionică și legătura covalentă? Bine explicat

DIFERENTA DINTRE LEGATURA IONICA SI LEGATURA COVALENTA

Cuprins

Atomii formează legături între ei pentru a crea molecule și compuși. În acest moment, legătura este considerată un proces chimic care apare din atracția a doi sau mai mulți atomi.

Forța de atracție electrostatică are ca rezultat o legătură chimică. Clasificarea acestor legături se bazează pe puterea care o au, în acest sens apar legăturile „slabe” și „puternice”. Legăturile puternice sunt împărțite în două: legături ionice și legături covalente. Prin urmare, este important să cunoaștem diferențele lor principale pentru a nu face o greșeală în clasificarea lor.

V-ar putea interesa și articolul :Diferența dintre compușii organici și anorganici

Ce este legatura ionică?

Este o legătură care este creată între doi atomi diferiți (unul metalic și unul nemetalic), în acest proces un atom transmite un electron unui alt proces (cunoscut ca transfer). În acest caz un atom pierde un electron în timp ce celălalt câștigă.


Ionul metalic pe care un electron îl pierde are o încărcătură pozitivă, în timp ce ionul nemetalic pe care îl câștigă electronul devine o sarcină negativă. Pe măsură ce opulentele se atrag, acești ioni se atrag reciproc și apoi formează rețele cristaline.

Marea majoritate a compușilor ionici devin solizi (săruri). Ele sunt foarte solubile în apă și punctul lor de topire este ridicat; Conductivitatea sa electrică este ridicată.

exemplu legătură ionică

Ce este legătura covalentă?

Este o alta legătură chimica puternica. Aceasta se desfășoară între atomi asemănători, adică nemetalici. Într-o legătură covalentă cei doi atomi se reunesc pentru a împărți un electron, adică atomul nu transmite un electron unul de la celălalt.

Într-o legătură covalentă, forța de atracție și repulsie a atomilor devine stabilă, deoarece electronul este împărțit. Aceste legături au clasificări: simple, duble și triple, în funcție de cantitatea de electroni care este împărțită. Fiecare electron care este partajat generează o legătură.

Legătura covalentă intră în acțiune atunci când un atom are un electron pe suprafața sa și un alt atom are nevoie de un electron pentru a-și construi propriul, și este necesar să se alăture pentru a împărți electronul. În acest fel este realizată crearea unei uniuni stabile.

În mod specific, fiecare legătură chimică este făcută astfel încât atomii să aibă întregul lor strat exterior pentru a avea o configurație electronică stabilă.

Legăturile ionice, sunt atunci când atomul metalic are un singur electron în stratul său exterior, iar cel nemetalic are nevoie de un electron pentru a-și completa stratul, atomul metalic își plasează electronul pe cel nemetalic. În același mod se întâmplă și în legătura covalentă, ambele împărtășesc electronul pentru a obține echilibru.

Principalele diferențe între legăturile ionice și covalente

  • Fiecare legătură ionică are o temperatură ridicată de topire și punct de fierbere, în timp ce legăturile covalente au de obicei un punct scăzut.
  • În legăturile ionice există un transfer de electroni (pierdere pentru unul, câștig pentru celălalt), dar în covalent ele sunt împărtășite.
  • Legătura ionică apare între doi atomi diferiți (metalici și nemetali), în timp ce legătura covalentă are loc între doi atomi similari (nemetali).


Diferența dintre legarea ionică și cea metalică?

Legăturile ionice se formează prin transferul unui electron de la un atom la altul. În legăturile covalente, electronii sunt împărțiți între doi atomi. Legăturile metalice sunt formate prin atracția dintre ionii metalici și electronii delocalizați sau „liberi”

Diferența dintre legătura covalentă polară și cea nepolară?

Într-o legătură covalentă polară, unul dintre atomi exercită o atracție mai mare asupra electronilor legați decât altul. Atunci când legătura este formată din doi atomi ai aceluiași element, diferența de electronegativitate este zero, atunci se formează o legătură covalentă nepolară

Diferența dintre legătura ionică covalentă și metalică?

Legătura ionică are loc între doi atomi diferiți, fie metalici, fie nemetalici, în timp ce legătura covalentă are loc între doi atomi nemetalici egali. Atunci când legătura covalentă este un comportament de electroni, există un transfer de electroni în legătura ionică, există diferența.

De asemenea, v-ar putea interesa și articolul : Exemple de compuși organici și compuși anorganici

Diferența dintre legăturile ionice și covalente – Exemple

Diferența ionică și covalentă a obligațiunilor – Video

Share on facebook
Facebook
Share on twitter
Twitter
Share on pinterest
Pinterest
Share on linkedin
LinkedIn
Share on whatsapp
WhatsApp
Share on email
Email
Adaugă anunț pe Omieanunțuri.com
Diferențe

Zona urbană și zona rurală

Cuprins În general, zonele rurale au o populație mai mică comparativ cu cele care trăiesc în zonele urbane, iar teritoriul lor geografic este de obicei

Diferențe

Valori și antivalori

Cuprins Valorile sunt calități sau atribute considerate pozitive. Acestea se caracterizează prin asocierea cu ideea de „bine” sau prin folosirea vieții individuale și sociale. Antivalorile , la

Diferențe

Tipuri de triunghiuri

Cuprins Tipurile de triunghiuri se diferențiază prin mărimea laturilor lor și prin măsura unghiurilor lor interne . Să ne amintim că triunghiul este un poligon cu trei laturi,